ПРАКТИКУМ З ФІЗИКИ

Книга «ПЗФ» ВСТУП РОЗДІЛ 1. ФІЗИЧНІ ОСНОВИ МЕХАН… 1.2 Приклади розв’язання задач 1.1 Основні поняття та співвід… 1.3. Задачі 1.4. Відповіді РОЗДІЛ 2. СИЛИ ТЯЖІННЯ ТА ПРУЖ… 2.1. Основнi формули та спiввi… 2.2 Приклади розв’язання зада… 2.3. Задачі 2.4. Відповіді РОЗДІЛ 3. МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І… 3.1. Основні формули та співві… 3.2. Приклади розв’язання зада… 3.3. Задачі 3.4. Відповіді РОЗДІЛ 4. ЕЛЕКТРОСТАТИКА 4.1. Основні формули та співві… 4.2. Приклади розв’язання зада… 4.3. Задачі 4.4. Відповіді РОЗДІЛ 5. ЗАКОНИ ЕЛЕКТРИЧНОГО … 5.1. Основнi поняття та спiввi… 5.2. Приклади розв’язання зад… 5.3. Задачі 5.4. Відповіді ДОДАТКИ ДОДодаток 1. Застосування мето… Додаток 2. Основні фізичні кон… ЗМІСТ

3.1. Основні формули та співвідношення Рівняння Мендел де p- тиск газу, V- об’єм, m- маса газу, М- молярна маса, m/M кількість молів речовини,  - універсальна газова стала, Т- абсолютна температура. Основне рівняння кінетичної теорії газу: де концентрація молекул - їх кількість в одиниці об’єму, N- загальна кількість молекул, m- маса однієї молекули ,  - середній квадрат швидкості молекул ,  - середня кінетична енергія однієї молекули , що дорівнює:   де k - стала Больцмана ,  , і - кількість ступенів вільності молекули. Залежність тиску ідеального газу від концентрації молекул та температури: p= nkT . Середня арифметична швидкість молекул: Cередня квадратична швидкість: Найбільш iмовірна швидкість: Енергія теплового руху молекул – внутрішня енергія ідеального газу: Розподіл Максвелла – залежність кількості молекул від швидкості їх руху: де dN1– кількість молекул (із загальної кількості N) ,швидкості яких лежать в інтервалі від v до v+dv; Т – абсолютна температура, к – стала Больцмана. Залежність атмосферного тиску p від висоти h:   де p0– тиск на висоті h0=0. Розподіл Больцмана – залежність концентрації молекул від де n– концентрація молекул на в h ,n– концентрація молекул на висоті h0=0. Середня довжина вільного пробігу молекул газу:   де d – середній ефективний діаметр молекул газу. Середня кількість зіткнень молекул за одиницю часу: Маса газу , що пройшла під час дифузії крізь поверхню S за час dt при граді єнті густини   рівняння Фіка: dM=-DSdt , де коефіцієнт дифузії. Кількість тепла , що пройшло шляхом теплопровідності крізь поверхню S за час dt при градієнті температури  - рівняння Фур’є : де  – коефіцієнт теплопровідності. Сила внутрішнього тертя: де h - коефіцієнт внутрішнього тертя,  - градієнт швидкості. Перший закон термодинаміки : де Q– кількість теплоти ,що передається газу ,А– робота ,що виконується газом проти зовнішніх сил. Зв’язок між молярною С і питомою с теплоємностями : C= Mc , де М–молярна маса. Молярна теплоємність газу в ізохорному процесі: Молярна теплоємність газу в ізобарному процесі: Зміна внутрішньої енергії ідеального газу: де T– зміна температури. Робота ідеального газу в загальному випадку: Робота газу при ізобарному процесі: Робота газу при ізотермічному процесі: Рівняння адіабатного процесу: Коефіцієнт корисної дії теплової машини:   де Q– кількість теплоти ,що одержано робочим тілом від нагрівача, Q1– кількість теплоти ,що віддано робочим тілом холодильнику. Коефіцієнт корисної дії ідеального циклу Карно: де T1– температура нагрівача; T2–температура холодильника. Зміна ентропії S1;S2 двох станів 1 і 2 газу: Рівняння стану реальних газів(рівняння Ван- дер- Ваальса) для одного моля: де V0– об’єм одного моля газу ,a і b–сталі величини ,характерні для даного газу , p–тиск , T– абсолютна температура. Рівняння Ван –дер –Ваальса для будь-якої маси m газу:

© 2004 Академя гражданской защиты Украины